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杏彩娱乐官网:教师资格证面试备考经验:《原电池》教案

上传时间: 2019-03-07 11:46:24 来源:用户上传
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  一、教学目标

  1.能说出原电池的工作原理和盐桥的作用,清楚盐桥中离子的流向,并且能根据该原理自主设计原电池。

  2.通过自主设计原电池,学生分析与解决问题的能力得到提高。

  3.在探究过程中体会化学实验带来的乐趣。

  二、教学重难点

  【重点】原电池的工作原理和电池反应方程式。

  【难点】原电池的设计。

  三、教学过程

  环节一:导入新课

  【提出问题】在高一的时候就已经学过了有关氧化还原反应的知识,氧化还原反应的实质是什么?

  【学生回答】实质是电子的转移。

  【提出问题】锌片浸入硫酸铜溶液中发生的反应就是氧化还原反应,在这一过程中锌失去电子,铜离子得到电子。那么我们可不可以设计这样一种装置,使氧化还原反应中的电子定向的移动,形成电流为我们所用呢,今天就一起来学习“原电池”。

  


  2.原电池的设计

  【提出问题】一个完整的原电池包括哪几部分?

  【学生回答】原电池由两个半电池组成。在铜锌原电池中,锌和锌盐溶液组成锌半电池,铜和铜盐溶液组成铜半电池,中间通过盐桥连接起来。

  【教师引导】利用同样的原理,可以把其他氧化还原反应设计成各种原电池。

  【提出问题】回顾之前学过的内容,设计原电池的前提是什么?原电池的工作条件是什么?

  【学生回答】前提条件:自发进行的氧化还原反应。工作条件:①活泼性不同的电极;②电解质溶液;③形成闭合的回路。

  【提出问题】那么根据原电池的工作条件,我们如何把一个自发进行的氧化还原反应设计成一个原电池呢?结合氧化还原反应、铜锌原电池的原理,思考正极材料、负极材料应该是选取具有氧化性还是还原性的物质?

  【学生回答】

 ?、偻吭绯刂?,负极材料是锌片,发生失电子的氧化反应,说明原电池的负极材料应该是具有还原性的物质;

 ?、谕吭绯刂?,正极材料是铜片,发生得电子的还原反应,说明原电池的正极材料应该是具有氧化性的物质。

  【教师讲解】在原电池中,用还原性较强的物质作为负极,负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子;在原电池的内部,两极浸在电解质溶液中,并通过正负离子的定性移动形成内电路。放电时,负极上的电子通过导线流向正极,再通过溶液中离子形成的内电路形成环路。原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。(教师结合铜锌原电池装置图进行讲解。)

  


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